氧

费隆所做的实验启发了后世对燃烧与空气间关系的研究

人类最早研究燃烧和空气之间的关系，可追溯至前2世纪古希腊学者拜占庭的费隆所做的实验。费隆在著作《气动学》（希腊语：）中写道，如果将点燃的蜡烛置于水中，再用瓶子盖住蜡烛至水面，水面就会在瓶颈内上升。[12]费隆错误地推论，有一部分空气经燃烧转换成火元素，因此可以经玻璃中的小孔逃逸出去。过千年以后，李安纳度·达文西在费隆的基础上又观察到，燃烧和呼吸都会消耗部分空气。[13]

17世纪，罗伯特·波义耳证明空气是燃烧过程必需的物质。约翰·梅奥进一步证明，燃烧只需要空气中的一种成分，他称之为「铜硝石之灵」（拉丁语：）。[14]在其中一项实验中，他发现把点燃的蜡烛或老鼠放在盖着水面的密封容器内，水面都会上升，而且在蜡烛熄灭或老鼠死亡时，水会取代容器内空气的四分之一容量。[15]他得出的结论是，燃烧和呼吸都会消耗「铜硝石之灵」。

梅奥发现锑在燃烧之后重量有所提升，由此论证「铜硝石之灵」一定是在燃烧过程中和锑结合了。他也认为，肺脏能将「铜硝石之灵」从空气中分离出来，运送到血液之中，而动物的热量和肌肉运动都是「铜硝石之灵」与体内某些其他物质反应的结果。[14]梅奥在1668年《两篇论文》（拉丁语：）中的〈论呼吸〉（拉丁语：）一文中发表了这一系列实验和发现。[15]

格奥尔格·恩斯特·斯塔尔推动了燃素说的发展和普及

罗伯特·虎克、奥勒·博克、米哈伊尔·瓦西里耶维奇·罗蒙诺索夫和皮埃尔·巴扬在17、18世纪都在实验中产生了氧气，但无一发现氧是一种化学元素。[16]由于有当时盛行的燃素说来解释燃烧和腐蚀过程，因此他们都没有发现氧气在这些过程中重要的作用。

炼金术士约翰·约阿希姆·贝歇尔在1667年创建燃素说，化学家格奥尔格·恩斯特·斯塔尔又于1731年对燃素说作进一步修改。[17]根据燃素说，所有可燃物质都由两部分组成。一部分为「燃素」，会在物质燃烧过程中释放出来。不含燃素的部分则是物质的「纯态」。[13]人们认为，木材、煤等可燃性高、燃烧残留物少的物质主要都由燃素所组成，铁等不可燃、会受腐蚀的物质则含有很少的燃素。空气在燃素说中并无任何作用，此学说最初也未经量化实验的验证。大部分常见物质在燃烧过程中都会变轻，所以似乎失去了某种成分，这成为了燃素说的主要观察基础。[13]

虽然拉瓦节并没有独自发现氧气，但他却是用实验量化氧化过程并正确解释燃烧过程的第一人。[5]自1774起，他利用一系列实验推翻了燃素说，又证明普利斯特里和舍勒所生成的物质是一种化学元素。

安东万-罗伦·德·拉瓦节推翻了燃素说

拉瓦节观察到，在密封容器中对锡和空气加热后，总重量并没有增加。[5]在打开容器时，空气会迅速涌入。以此可推论，加热过程消耗了容器中的部分空气。他也注意到，锡的重量有所提升，且重量之差和涌入的空气之重量相同。与此类似的实验都记录在拉瓦节1777年出版的著作《燃烧总论》（法语：）中。[5]他证明空气是两种气体的混合物：燃烧和呼吸过程所必需的「活气」（法语：），以及无助燃烧和呼吸的「死气」（法语：，取自希腊语，意为「无生命」），也就是氮气。法语等某些欧洲语言至今仍称氮气为「azote」。[5]

1777年，拉瓦节将「活气」改名为「oxygène」，结合希腊语词根「」（尖锐，指酸味）和「-γενής」（产生者）。之所以词源提到酸味，是因为他误以为所有酸都必须含有氧。[9]之后化学家确定拉瓦锡在这方面是错误的（氢才是酸的基础），但那时这个名字已被公认为氧的名称了。[21]

英国的普利斯特里比拉瓦节更早研究氧气，「oxygen」一词也受到了英国科学家的反对。不过在1791年，伊拉斯谟斯·达尔文（查理斯·达尔文的祖父）的科普诗集《植物园》（英语：）出版，其中一首名为Oxygen的诗以歌颂氧气为主题，使「oxygen」进入英语词汇之中。[19]

罗伯特·戈达德，身旁为液氧汽油火箭

约翰·道耳顿的原子理论主张，所有元素都是单原子物质，而在化合物中，不同元素的原子数都呈最简单的整数比。例如，道耳顿假定水的公式为HO（1粒氢原子对1粒氧原子），从而推论氧的原子量为氢的8倍。今天所知的实际数值约为16。[22]1805年，约瑟夫·路易·盖-吕萨克和亚历山大·冯·洪保德证明水是由两份氢、一份氧所组成。事实上，氢气和氧气都是双原子分子。1811年，阿莫迪欧·阿佛加德罗利用这一点，通过阿佛加德罗定律推导出水的正确成分。[23]

19世纪末，科学家发现可以通过压缩和冷却使空气变为液体，再分离其中的各种成分。瑞士化学家、物理学家拉乌尔·皮克泰利用串级法，通过蒸发液态二氧化硫使二氧化碳液化，再通过蒸发液态二氧化碳使氧气液化。1877年12月22日，他向法国科学院发送电报，宣布发现液氧。两天后，法国物理学家路易·保罗·卡耶泰宣布用自己的方法，同样成功制成液氧。[24]两人都只产生了几滴液氧，无法进一步分析。1883年3月29日，波兰科学家齐格蒙特·弗罗布莱夫斯基和卡罗尔·奥尔谢夫斯基终于制成稳定状态下的液氧。[25]1891年，苏格兰化学家詹姆斯·杜瓦产生了足够的液氧做进一步研究。[26]1895年，德国工程师卡尔·冯·林德和英国工程师威廉·汉普森分别研发出商业可行的氧气液化过程。两者都先降低空气温度，使其液化，再用蒸馏法将不同成分逐一气化，分开捕获。[27]

1901年，科学家燃烧乙炔和压缩氧气的混合物，首次氧炔焊接。氧炔焊接之后成为了焊接、切割金属的常用方法。[27]1923年，美国科学家罗伯特·戈达德研发出首支消耗液态推进剂的火箭推进器。该火箭分别以汽油和液氧作为燃料和氧化剂。1926年3月16日，戈达德在美国麻萨诸塞州奥本成功发射一支小型液态推进火箭。火箭达到每小时97公里的速度，并飞至56米的高度。[27][28]

地球大气中的氧气含量在全球范围内有稍稍下滑的趋势，这可能和燃烧化石燃料有关。[29]

臭氧是地球上一种较为稀有的气体，主要分布在平流层。图为臭氧的分子结构示意图

双原子氧（O₂）分子的空间填充模型

双原子氧（${\displaystyle {\ce {O2}}}$），亦即氧气，是氧元素在地球上最常见的同素异形体，地球大气氧的主要部分（见存在形式一节）。双原子氧的键长为121pm，键能为498kJ·mol⁻¹。[30]与生物圈内其它分子的双键或两条单键相比，双原子氧的键能更低，与任何有机分子反应都会放热。[31][32]这性质是生物体呼吸作用的主要原理（见生物学上的作用一节）。

三氧（${\displaystyle {\ce {O3}}}$），常用名为臭氧，是一种高反应性的氧同素异形体。[33]在上层大气中，${\displaystyle {\ce {O2}}}$经紫外线分解成独立的氧原子。这些氧原子再与${\displaystyle {\ce {O2}}}$结合后，形成臭氧。[9]由于臭氧能较强地吸收紫外线范围内的辐射，所以臭氧层能阻挡一部分辐射抵达地球表面，有屏障的作用。[9]在地球表面出现的臭氧是汽车废气所产生的一种空气污染物。[33]

四聚氧（${\displaystyle {\ce {O4}}}$）分子为亚稳态，2001年发现。[34][35]科学家曾认为，将${\displaystyle {\ce {O2}}}$加压至20GPa所形成的固态氧，是由四聚氧所组成。但2006年的一项研究证明，此固体相态实际上是由${\displaystyle {\ce {O8}}}$原子簇所组成，结构为三方晶系。[36]这种同素异形体很有可能是比${\displaystyle {\ce {O2}}}$和${\displaystyle {\ce {O3}}}$更强得多的氧化剂，可做火箭燃料。[34][35]

1990年，科学家将固态氧加压至96GPa以上，发现了氧的金属相态；[37]1998年，又证明该相态在极低温下具超导性。[38]

氧放电管所释放的绿光与极光中的绿色相似

氧气在水中的溶解性比在氮中高，在淡水中的溶解性又比在海水中高。在大气中氧气和氮气的分子比例为1:4，而在水和空气达致平衡的状态下，该比例为1:2。氧气在水中的溶解度会随温度改变：在0°C下的溶解度（14.6mg·L⁻¹）约为在20°C下的双倍（7.6mg·L⁻¹）。[16][39]当空气处于25°C及1标准大气压（101.3千帕斯卡）时，每公升淡水含6.04毫升氧气，而每公升海水则含4.95毫升氧气。[40]

氧气在90.20K（−182.95°C）凝结，在54.36K（−218.79°C）凝固。[41]液氧和固氧（${\displaystyle {\ce {O2}}}$）都是呈淡天蓝色的透明物质，这是由于氧分子会吸收红光。（天空呈蓝色是由于蓝光的瑞利散射，而非因氧气的吸收光谱所致。）高纯度液氧一般是通过液化空气分馏法萃取的；[42]亦可利用液氮的低温使空气中的氧气凝结。[43]

极光和气辉（夜辉）的部分颜色来自于氧气分子的光谱。[44]氧气分子会吸收赫茨贝格连续区和舒曼–龙格带内的紫外辐射，形成原子氧。这一过程对大气中层的化学有重要的作用。[45]在激发态下的单态氧在溶液中会化学发光，呈红色。[46]

氧气具有顺磁性。图为悬浮在磁极之间的液氧

氧气有顺磁性。在实验室中，用强力磁铁可以使液氧悬浮在两磁极之间。[47]分析氧气样本的顺磁性，可得出样本中氧气的纯度。[48]

到了大质量恒星的生命晚期，¹⁶O聚集在氧壳层，¹⁷O聚集在氢壳层，¹⁸O则聚集在氦壳层。

自然界中的氧元素由${\displaystyle {\ce {^16O}}}$、${\displaystyle {\ce {^17O}}}$及${\displaystyle {\ce {^18O}}}$三种稳定同位素组成，其中${\displaystyle {\ce {^16O}}}$的丰度最高（99.762%）。[49]

大部分${\displaystyle {\ce {^16O}}}$是在大质量恒星氦聚变过程晚期合成，也有一部分源于氖燃烧过程。[50]${\displaystyle {\ce {^17O}}}$主要是在碳氮氧循环中从氢至氦的聚变过程中产生，因此分布在恒星内部的氢聚变区域。[50]¹⁴N在捕获一粒⁴He原子核后变为${\displaystyle {\ce {^18O}}}$，因此${\displaystyle {\ce {^18O}}}$分布在大质量恒星的氦区域。[50]

在稳定同位素以外，氧还有14种放射性同位素。最稳定的为${\displaystyle {\ce {^15O}}}$和${\displaystyle {\ce {^14O}}}$，半衰期分别为122.24秒和70.606秒。[49]其余的放射性同位素半衰期都在27秒以内，大部分甚至低于83毫秒。[49]质量低于${\displaystyle {\ce {^16O}}}$的同位素的最常见衰变模式为β⁺，[51][52][53]产物为氮；质量高于${\displaystyle {\ce {^18O}}}$的同位素则主要${\displaystyle \beta ^{-}}$衰变，产物为氟。[49]

在全宇宙中，氧的丰度排在第三位，仅在氢和氦之后。[4]太阳总质量的0.9%为氧元素。[5]按质量算，氧是地球海洋中和陆地上最常见的化学元素：在地球地壳中占49.2%，[6]在海洋中占88.8%。[5]氧气是地球大气层中含量第二高的成分，占总体积的20.8%，总质量的23.1%（共10¹⁵吨）。[5][55][lower-alpha 1]在太阳系中，地球大气的氧含量是独一无二的：氧气只占火星大气体积的0.1%，金星的大气氧含量则更低。这些行星的氧气是含氧分子（如二氧化碳）在紫外线辐射下所释放出来的。

地球之所以有异常高的氧气，是因为氧循环。地球上的氧主要在大气、生物圈及岩石圈之间流动，是为生物地球化学循环。光合作用是氧循环的主要推动力，它决定了目前的地球大气成分。氧气通过光合作用释放到大气之中，再经呼吸作用、分解作用和燃烧离开大气。今天的大气氧含量处于平衡，氧气的生成率和消耗率相同，约为每年大气氧气总量的二千分之一。

冷水可溶解更多的O
2。图为海洋表面含氧量的分布情况

氧气也出现在海洋中。${\displaystyle {\ce {O2}}}$在低温海水中的溶解量更高（见物理性质一节），所以两极附近海洋的生物密度比其他海洋高许多。[56]受硝酸盐、磷酸盐等植物养分所污染的水可促使藻类生长（称为富营养化过程）。这些藻类以及其他生物物质在分解后，会降低水的氧含量。水体的生化需氧量，即把含氧量复原至正常水平所需的氧气量，是水质的一项量化指针。[57]

¹⁸O含量随过去5亿年间的气候变化的趋势图

古气候学家可通过测量海洋动物外壳和骨骼中${\displaystyle {\ce {^18O}}}$和${\displaystyle {\ce {^16O}}}$同位素之比，推算百万年前的地球气候。同位素${\displaystyle {\ce {^18O}}}$的质量比${\displaystyle {\ce {^16O}}}$高出12%，因此海水中含${\displaystyle {\ce {^16O}}}$的水分子会比含${\displaystyle {\ce {^18O}}}$的水分子蒸发得更快。海水温度越低，蒸发率的差异更大。[58]当气候寒冷的时期，蒸发的水形成的雨雪会有较高的${\displaystyle {\ce {^16O}}}$，剩余的海水则含较高的${\displaystyle {\ce {^18O}}}$。因此在寒冷气候下，海洋生物的外壳和骨骼会包含更多的${\displaystyle {\ce {^18O}}}$同位素。[58]

行星地质学家已分析过地球、月球、火星上及陨石中氧同位素的相对含量。起源号卫星所携带的硅芯片暴露在太阳风中，于2004年随卫星返回地球。科学家在分析芯片后发现，太阳中的${\displaystyle {\ce {^16O}}}$比例比地球上高，意味着有某种未知的过程在太阳系原行星盘坍缩形成地球之前，消耗了部分的${\displaystyle {\ce {^16O}}}$。[59]

氧在分光光度计下有两条吸收带，峰值分别位于687和760纳米。这两条光谱带能用于区分植物的反射和荧光。利用此原理，有遥感科学家提议用卫星测量植被冠层在这两条带的辐射，监测植物的健康和全球范围内的碳循环。监测的信噪比较低，再加上植物的结构复杂，因此技术难度较大。[60]

在自然界的光合作用过程中，水分子经过光分解作用后会释放出氧气。具其中一项估计，地球上有70%的氧气由水生绿藻及蓝绿菌产生，其余的氧气则来自陆地植物。[61]根据另一项估计，大气氧气每年有45%来自于海洋。[62]

光合作用简式为：[63]

${\displaystyle {\ce {6CO2 + 6H2O +}}}$光子${\displaystyle {\ce {-> C6H12O6 + 6O2}}}$

亦即

二氧化碳 + 水 + 光 → 葡萄糖 + 氧气

在光合作用的生物体内，产生氧气的反应发生在类囊体膜上，需四粒光子的能量。[lower-alpha 2]此反应有许多步骤，最终会在类囊体膜上产生质子梯度，以此经光合磷酸化反应合成三磷酸腺苷（ATP）。[64]在生成水分子之后所剩余的${\displaystyle {\ce {O2}}}$会释放到大气之中。[lower-alpha 3]

线粒体中产生ATP的氧化磷酸化过程需氧。有氧呼吸作用的整体反应类似于反向的光合作用，其简化公式为：

${\displaystyle {\ce {C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O + 2880}}}$kJ·mol⁻¹

在脊椎动物中，${\displaystyle {\ce {O2}}}$经扩散作用，通过肺内的膜进入红血球。${\displaystyle {\ce {O2}}}$与红血球中的血红蛋白结合，后者从紫蓝色变为亮红色。[33]（${\displaystyle {\ce {CO2}}}$会通过玻尔效应从血红蛋白的另一部分释放出来。）软件动物及某些节肢动物利用血蓝蛋白承载氧气，蜘蛛及海螯虾则利用蚯蚓血红蛋白。[55]含血红蛋白的血液每公升可溶解200立方厘米的${\displaystyle {\ce {O2}}}$。[55]

在发现厌氧动物之前，[66]人们曾以为氧气是所有复杂生物所必要的物质。[67]

生物体消耗氧气之后所产生的活性氧类有超氧化物（${\displaystyle {\ce {O2^-}}}$）、过氧化氢（${\displaystyle {\ce {H2O2}}}$）等。[55]复杂生物免疫系统中有一些部分会生成过氧化物、超氧化物和单态氧来攻击入侵的微生物。在抵御病原攻击的植物过敏反应之中，活性氧类也起着重要的作用。[64]氧对专性厌氧生物有破坏性。这类生物在地球生命演化历程早期处于统治性地位，直至专性厌氧生物出现后10亿年，即25亿年前的大气大氧化事件为止。[68][69]

地球大气氧气积聚的过程：（1）尚未生成任何氧气；（2）氧气开始生成，但由海洋及海床岩石吸收；（3）氧气开始从海洋发布，但一部分由陆地表面吸收，另一部分形成臭氧层；（4、5）各氧气槽饱满之后，氧气逐渐积聚

大概在35亿年前，地球上出现会光合作用的古菌和细菌。在此之前，地球大气中几乎不存在游离氧气。到了古元古代，即30至23亿年前，地球上第一次出现大量的游离氧气。[72]地球形成后的首10亿年内，游离氧气会与溶于海洋中的铁结合，形成条状铁层。30至27亿年前，此类氧气槽达到饱和，氧气开始从海洋发布。17亿年前，氧气水平达到今天的10%。[72][73]

24亿年前的大氧化事件（「氧气大灾难」）期间，海洋和大气的含氧量大幅上涨，大多数的厌氧生物很可能因此绝种。好氧生物用${\displaystyle {\ce {O2}}}$呼吸，可以比厌氧生物产生多许多的ATP。[74]所有真核生物，包括动植物等复杂多细胞生物都用${\displaystyle {\ce {O2}}}$呼吸。

5.4亿年前，地球进入寒武纪，这段时期的大气含氧量（依体积）在15%和30%间波动。[75]约3亿年前石炭纪进入末期时，大气含氧量达到35%的最高值，[75]这有可能是当时昆虫和两栖类动物体型巨大的原因。[76]

含氧量的波动影响远古气候：含氧量下降时，大气密度一同下降，表面蒸发率因而上升，进而提高温度和降水程度。[77]

以目前光合作用的速率，要生成目前整片大气中所有的氧气需2千年。[78]

慢性阻塞性肺病患者家中的一台氧浓缩器

呼吸的主要目的是从空气中吸取氧气。在医疗上，病人吸入额外的氧气，不但能增加其血氧量，还能降低许多种病态肺组织对血流的阻力，减轻心脏的负荷。氧疗可应用于慢性阻塞性肺病、肺炎、某些心脏疾病（充血性心脏衰竭）、某些导致肺动脉血压增高的疾病等等，以及任何使身体吸入及使用氧气能力降低的疾病。[80]

氧气疗法有较大的灵活性，可用于医院及病人家中，甚至还有越来越多的便携式医用氧气设备。曾经常见的氧气帐篷，现已大多被氧气面罩和鼻插管所取代。[81]

高压氧治疗利用高压氧舱增加氧气分压，治疗舱内的病人，[82]可用于治疗一氧化碳中毒、气性坏疽及减压症等。[83]增加肺内的氧气浓度有助于从血红蛋白的血基质上移除一氧化碳。[84][85]较高的氧气分压能够毒死造成气性坏疽的厌氧菌。[86][87]当潜水员上升过快，环境压力迅速降低时，血液里会形成由氮和氦等气体所组成的气泡。若尽早增加氧气压力，可使这些气泡重新溶解于血液之中，多余的气体从而经肺部自然呼出。[80][88][89]

航天服使用低压纯氧

现代太空衣内充满近纯氧，压力为大气压的三分之一左右，这使得太空人血液里可以会有正常的氧气分压。[90][91]

水肺式和水面供气式潜水员以及潜水艇都需要人工供应氧气。潜水艇、潜水器和大气压潜水服中的呼吸气体一般处于大气压力。呼出的气体在经化学方法萃取出二氧化碳之后，再补回氧气，使分压保持不变。在环境压潜水员所呼吸的混合气体之中，氧气的比例须依身处深度而定。纯氧或近纯氧的应用一般仅限于循环呼吸器、深度较浅（约6米以内）的减压过程[92][93]以及2.8巴压力以内的加压舱治疗。在加压舱中之所以能用较高的压力，是因为急性氧气中毒的征状可以即时控制，而不存在溺死的危险。更深的潜水则需要在呼吸气体中掺入其他气体，如氮气和氦气，目的是大大降低氧气分压，以避免氧气中毒。[92]

登山或乘坐不加压航空器的人士往往也须要补充氧气。在低压空气中增加氧气的比例，能够使氧气的分压达到海平面水平。载客飞机都为各乘客备有紧急供氧设备，以应对机舱失压。机舱突然失压时，座位上方的化学氧发生器随即启动，氧气面罩掉下。乘客拉下面罩时，会使铁屑与罐里的氯酸钠混合，[57]两者的放热反应会持续产生氧气。

氧气可使人产生微欣快感，其在氧吧和运动中的娱乐性使用有一定历史。1990年代末起，氧吧在日本、美国加州及内华达州拉斯维加斯等地兴起。顾客可以付费呼吸使用氧气比例比一般更高的气体。[94]职业运动员，特别是美式足球员，有时会在场外戴上氧气面罩，提高体能。然而，这种做法的实际功效却存疑，任何体能上的提升更可能是因为安慰剂效应。[94]有研究指出，只有在有氧运动期间吸入高含氧量气体，才会提升体能。[95]

大部分商业生产的氧气都用于炼钢

商业生产的氧气之中，有55%都用于炼钢。过程中，氧气经一长枪型物注入熔融铁中，将其中的硫和碳杂质分别转化为二氧化硫和二氧化碳而发布。此为放热反应，温度上升至1,700℃。[57]

另有25%氧气用于化工。乙烯与氧气反应，产生环氧乙烷，再转化为乙二醇。乙二醇是许多物质生产过程中的主要材料，包括防冻剂和聚酯（即许多塑料和布料的原料）等等。[57]

剩余的20%氧气则用于医疗、金属气焊和气割、火箭推进剂中之氧化剂以及水处理。[57]氧和乙炔的燃烧过程会产生高温火焰，可用于氧炔焊接：厚度在60厘米以内的金属先用较小的氧乙炔火焰加热，然后用大量氧气喷射来快速切割。[96]氧气或空气用于氧气裂解过程[97]中，并用于生产丙烯酸[98][99]，二甲酰呋喃[100]，苯甲酸[101]。 另一方面，由氧气电化学合成过氧化氢是一种有前途的技术，可以代替目前使用的对苯二酚工艺[102]。 最后但并非最不重要的一点是，在加力燃烧器中使用了催化氧化以消除有害气体[103][104]。

水（${\displaystyle {\ce {H2O}}}$）是一种氢的氧化物。水分子中，两粒氢原子与氧形成共价键，每粒氢原子又与另一粒水分子中的氧原子相吸，是为氢键（每氢原子键能为23.3 kJ·mol⁻¹）。[106]由于有这些氢键，所以水分子间的距离比纯粹以范德华力相吸的情况短15%。[107]

当氧和其他元素结合时，会形成氧化物，如组成铁锈的铁氧化物

由于氧的电负性高，所以会与几乎所有元素形成化学键，形成相应的氧化物。包括铝和钛在内的大部分金属，在空气之中都会在表面形成一层薄薄的氧化物。这使金属钝化，有助减慢腐蚀作用。大多数过渡金属的氧化物都属于非整比化合物，其金属比例低于化学式中所示。例如，氧化亚铁（方铁矿）的化学式为${\displaystyle {\ce {Fe_{1-x}O}}}$，其中${\displaystyle {\ce {x}}}$通常为0.05左右。[108]

二氧化碳（${\displaystyle {\ce {CO2}}}$）是地球大气中的微量气体。地球地壳岩石有一大部分由各种金属的氧化物组成，包括：二氧化硅（${\displaystyle {\ce {SiO2}}}$），可见于花岗岩和石英等；氧化铝（${\displaystyle {\ce {Al2O3}}}$），可见于铝土矿和刚玉等；氧化铁（${\displaystyle {\ce {Fe2O3}}}$），可见于赤铁矿和铁锈等；碳酸钙（${\displaystyle {\ce {CaCO3}}}$），可见于石灰岩等。除此之外，还有由各种复杂硅酸盐组成的硅酸盐矿物。质量远比地壳大的地幔主要由镁和铁的各种硅酸盐所组成。

可水溶稀酸盐，包括${\displaystyle {\ce {Na4SiO4}}}$、${\displaystyle {\ce {Na2SiO3}}}$和${\displaystyle {\ce {Na2Si2O5}}}$，可用作清洁剂和黏合剂。[109]

氧可以做过渡金属的配体，形成过渡金属双氧配合物（化学式为「金属–O
2」）。含血基质的蛋白质──血红蛋白和肌红蛋白──都属于此类化合物。[110]六氟化铂（${\displaystyle {\ce {PtF6}}}$）会和氧发生特殊的反应，把氧氧化成${\displaystyle {\ce {O2+PtF6-}}}$。[111]

丙酮是重要的化工原料。图为丙酮分子的空间填充模型

  氧

  碳

  氢

ATP分子的分子量中，氧元素占超过40%

许多重要的有机化合物类别都含有氧原子，包括（「${\displaystyle {\ce {R}}}$」代表有机官能团）：醇（${\displaystyle {\ce {R -OH}}}$）、醚（${\displaystyle {\ce {R -O -R}}}$）、酮（${\displaystyle {\ce {R -CO -R}}}$）、醛（${\displaystyle {\ce {R -CO -H}}}$）、羧酸（${\displaystyle {\ce {R -COOH}}}$）、酯（${\displaystyle {\ce {R -COO -R}}}$）、酸酐（${\displaystyle {\ce {R -CO -O -CO -R}}}$）及酰胺（${\displaystyle {\ce {R -C(O) -NR2}}}$）。许多重要的有机溶剂也含有氧，包括：丙酮、甲醇、乙醇、2-丙醇、呋喃、THF、乙醚、1,4-二恶烷、乙酸乙酯、DMF、DMSO、乙酸及甲酸。其他含氧的重要有机化合物有：甘油、甲醛、戊二醛、柠檬酸、乙酸酐及乙酰胺。环氧化合物是含有氧三元环的醚类化合物。

氧可以和很多有机化合物在室温或更低温度发生自发反应，这称为自然氧化。[112]大部分含氧有机化合物都可以通过直接与${\displaystyle {\ce {O2}}}$反应来合成。在工业和商业上以这种方法制成的有机化合物包括环氧乙烷和过氧乙酸等。[109]

几乎所有生物分子都含有氧原子。只有少数复杂生物分子不含氧，如鲨烯和胡萝卜素。在生物学中起到重要作用的有机化合物中，碳水化合物的含氧质量比例最高。所有脂肪、脂肪酸、氨基酸及蛋白质都含氧原子（因为均含有羰基）。氧还出现在磷酸盐（${\displaystyle {\ce {PO4^{3-}}}}$）中，是承载能量的ATP和ADP分子的组成部分；在嘌呤（腺嘌呤除外）和嘧啶中，形成RNA和DNA；以及在磷酸钙和羟磷灰石中，形成骨骼。

当吸入至肺部的氧气分压超过正常的2 ¹⁄₂时，便会发生氧气中毒。这种情况会在较深的水肺潜水时发生

当氧气（${\displaystyle {\ce {O2}}}$）的气体分压较高时，会导致氧气中毒，造成痉挛等症状。[92]由于氧气的分压是氧气比例和总气压之积，所以在呼吸气体中增加氧气比例，或者增加正常呼吸气体的压力，都会提高氧气分压。[115]氧气中毒一般在氧气分压超过50kPa时发生，相等于在标准压力下含氧量为50%（在海平面上正常空气中的氧气分压为21kPa）。医用氧气面罩所提供的氧气体积比例在30%和50%之间（在标准压力下分压约为30kPa），所以除使用机械呼吸机的情况以外，都不会有氧气中毒的危险。[16]

早产婴儿曾经会被放进富含氧气的保温箱，但因含氧量过高，一些婴儿因此失明。自此，医院已不再使用这种治疗方法。[16]

一些现代宇航服以及早期航天器（如阿波罗太空船）都以纯氧作为呼吸气体。由于总气压较低，所以这并无健康危害。[90][116]宇航服中的氧气分压约为30kPa（正常水平的1.4倍），而宇航员动脉血氧分压则比在海平面时的水平略高。

水肺潜水和水面供气潜水时，也有可能发生氧气中毒，对肺部和中枢神经系统造成危害。[16][92]持续呼吸氧气分压超过60kPa的气体，会导致永久性肺纤维化。[117]当氧气分压超过160kPa（约1.6倍大气压）时，会引致痉挛，这对潜水员来说通常是致命的。在66米或更深的水中呼吸含21%氧气的空气，或在6米深处呼吸100%纯氧，即会引致急性氧气中毒。[117][118][119][120]

意外后的阿波罗1号指令舱。一次火花点燃了舱内压力高于正常值的纯氧，引发火灾。全体机组员丧生

高浓度氧气可助燃。氧化剂和燃料聚集，便有起火或爆炸的危险。要触发燃烧反应，须有热源或火花。[31][121]虽然氧气是氧化剂，而不是燃料，但在燃烧过程中，它所释放的化学能却最多。[31][32]氧化电位较高的氧化合物可以在反应过程中提供氧原子，因此也有燃烧的危险，如过氧化物、氯酸盐、硝酸盐、高氯酸盐及过氧化物等。

保存及运输氧气及液氧的钢制管道及容器也可以做燃烧反应的燃料，所以须经过特殊训练才能设计和生产氧气系统，尽可能避免产生火花。[121]1967年，美国阿波罗1号在发射台测试时发生火灾，全体宇航员丧生。当时舱内充满的纯氧，压力并非一般任务所用的正常压力三分之一，而是稍高于大气压力，促使火焰快速蔓延，直至失控。[lower-alpha 5][123]

在处理液氧时，一旦液氧溅起并渗入木材、石化制品、沥青等有机物中，这些物质会在碰撞下有不可预见的爆炸反应。[121]液氧与其他低温液体一样，若皮肤、眼睛等器官与之直接接触，会有冻伤的危险。