钪

钪是银色的柔软金属，被空气氧化时略带浅黄色或粉红色。钪容易风化，在大多数稀酸中缓慢溶解。它不与硝酸（${\displaystyle {\ce {HNO3}}}$）和氢氟酸（${\displaystyle {\ce {HF}}}$）的1:1混合物反应，可能是由于形成了一个不渗透的钝化层。钪粉在空气中点燃，放出明亮的黄色火焰，形成氧化钪。[7]

鈧共有37個同位素，其中只有一种同位素(${\displaystyle {\ce {^45Sc}}}$)是穩定的。25种钪的放射性同位素已获得表征，其中最稳定的是⁴⁶Sc，半衰期为 83.8天；接着是半衰期3.35天的⁴⁷Sc；半衰期43.7小时的⁴⁸Sc；以及会放出正电子的⁴⁴Sc，它的半衰期为4小时。剩下的放射性同位素的半衰期都小于4小时，大部分都小于2分钟。钪也有五种同核异构体，其中最稳定的是半衰期58.6小时的^44m2Sc。[8]

钪已发现的同位素在³⁶Sc 到⁶⁰Sc之间。比⁴⁵Sc轻的钪同位素的主要衰变方式为电子捕获成钙的同位素，而比⁴⁵Sc重的同位素则主要通过β衰变成钛的同位素。[8]

钪在地球中是第50常见的元素，但在太阳中是第23常见的元素。在地球地壳中，钪并不稀有，是地壳中第35常见的元素，其丰度估計在18至25 ppm之间，和钴（20–30 ppm）相當。[9]然而，钪在地壳中分布极为分散，在许多矿物中都僅以痕量存在。[10]来自斯堪的纳维亚[11]和马达加斯加[12]的稀有矿物如钪钇石、黑稀金矿和硅铍钇矿是目前唯一已知的高濃度钪元素来源，其中钪钇石可包含高达45%的钪，以氧化钪的形式存在。[11]

稳定的钪是在超新星中通过R-过程产生的。[13]它也可以通过更常见的铁原子核的宇宙射线散裂而生成。

• ²⁸Si + 17n → ⁴⁵Sc（R-过程）
• ⁵⁶Fe + p → ⁴⁵Sc + ¹¹C + n（宇宙射线散裂）

钪的氧化物Sc
2O
3和氢氧化物 Sc(OH)
3 都是两性的：[14]

Sc(OH)
3 + 3 OH−
→ [Sc(OH)
6]3−
（钪酸根）

Sc(OH)
3 + 3 H+
+ 3 H
2O → [Sc(H
2O)
6]3+

α- 和γ-ScOOH 的结构类似碱式氧化铝。[15]Sc3+
的水溶液由于水解呈酸性。

钪的卤化物 ScX
3在 X= Cl、Br或I时，它们极易溶于水，但ScF
3不溶于水。在这四种卤化物中，钪都是六配位的。这些卤化物都是路易斯酸：举个例子，ScF
3 在有过量氟离子的溶液里会形成 [ScF
6]³⁻。

钪与环戊二烯基配体 (Cp) 形成一系列有机金属化合物，这类似于镧系元素。一个例子是含氯桥键的 [ScCp
2Cl]
2，以及相关的五甲基环戊二烯基配合物。[16]

除+3以外的氧化态的钪化合物很少见，但已得到很好的表征。蓝黑色的 CsScCl
3 是其中最简单的。它的材料采用片状结构，在钪(II)中心之间表现出广泛的结合。[17] 氢化钪的性质不太清楚，尽管它似乎不是Sc(II)的氢化物。[2]正如对大多数元素所观察到的那样，双原子的一氢化钪已在高温气相下通过光谱观察到。[3] 钪的硼化物和碳化物是非整比化合物，这是它的相邻元素的典型特征。[18]

在有机钪化合物中也观察到较低的氧化态 (+2、+1、0)。[19][20][21][22]