熱力學方程
熱力學方程
(
英語:
)是以
數學
架構描述於實驗室或生產製程中測得的
熱力學
物理量。熱力學是基於一些基礎假設,即
熱力學定律
。
热力学
经典的
卡诺热机
T(
熱庫
)、Q(
熱量
)、W(
功
)
H
(高溫)、
C
(低溫)
分支
经典
统计
化学
量子热力学
平衡
/
非平衡
定律
第零
第一
第二
第三
系统
封閉系統
孤立系統
状态
状态方程
理想氣體
實際氣體
相
/
物质状态
平衡
控制體積
仪器
过程
等压
等体
等温
绝热
等熵
等焓
准静态
多方
自由膨脹
可逆
不可逆
内可逆
循环
热机
热泵
热效率
系统性质
性质图
强度和广延性质
状态函数
(
斜体
共轭变量
)
温度
/
熵
熵的简介
压强
/
体积
化学势
/
粒子數
蒸氣量
简化性质
過程函數
功
热
材料性质
比热容
c
=
{\displaystyle c=}
T
{\displaystyle T}
∂
S
{\displaystyle \partial S}
N
{\displaystyle N}
∂
T
{\displaystyle \partial T}
压缩性
β
=
−
{\displaystyle \beta =-}
1
{\displaystyle 1}
∂
V
{\displaystyle \partial V}
V
{\displaystyle V}
∂
p
{\displaystyle \partial p}
热膨胀
α
=
{\displaystyle \alpha =}
1
{\displaystyle 1}
∂
V
{\displaystyle \partial V}
V
{\displaystyle V}
∂
T
{\displaystyle \partial T}
性质数据库
方程
卡诺定理
克劳修斯定理
基本关系
理想气体定律
麦克斯韦关系
昂萨格倒易关系
布里奇曼热力学方程
热力学方程表
势
自由能
自由熵
内能
U
(
S
,
V
)
{\displaystyle U(S,V)}
焓
H
(
S
,
p
)
=
U
+
p
V
{\displaystyle H(S,p)=U+pV}
亥姆霍兹自由能
A
(
T
,
V
)
=
U
−
T
S
{\displaystyle A(T,V)=U-TS}
吉布斯能
G
(
T
,
p
)
=
H
−
T
S
{\displaystyle G(T,p)=H-TS}
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热
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活力
热动说
热功当量
动力
关键著作
《
论摩擦激起的热源
》
《
关于多相物质平衡
》
《
论火的动力
》
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热力学
热机
科学家
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伯努利
迪昂
亥姆霍兹
吉布斯
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卡诺
克拉佩龙
克劳修斯
兰金
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斯米顿
斯塔尔
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伦福德伯爵汤普森
沃特斯顿
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