氢氧根

一个氧原子和一个氢原子以共价键结合之后，通常以两种方式与其他物质结合。其一，以共价键与碳、硅等非金属结合。其二，夺取其他物质的一个电子，形成一个负电荷，然后以离子键与该物质的阳离子结合，根据无机化学命名法，以共价键与其他物质结合者称之为“基”，以离子键与其他物质结合者称为“根”，故前者命名为羟基，后者则称为氢氧根。

• 若为氢氧根与单一元素组成化合物，若令该元素为A([3])，则命名为氢氧化A，化学式为A(OH)_n。[4]例如：钠和氢氧根组成氢氧化钠(烧碱)；钙和氢氧根组成氢氧化钙(熟石灰);但氯、硫等和氢氧根无法组成氢氧化氯、氢氧化硫等(因为氢氧根和氯、硫都带负电)
  • 化学式中的n，视元素A的价数，而改变其值，使其可以价数平衡。
• 与氢离子结合产生水。

化合物AOH 的解离式为：${\displaystyle A(OH)_{n}\ {\xrightarrow {\ }}A^{n+}+nOH}$
其中的n等于元素A的价数。

氢氧根在电解质的解离中占有很重要的地位，首先，因为水在25℃时会解离成氢离子和氢氧根，其体积莫耳浓度皆为10^-7mol/L。解离式为： ${\displaystyle H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}H^{+}+OH^{-}}$

同时，所有电解质在25℃时，解离后氢离子的体积莫耳浓度（记为[H⁺]）与氢氧根的体积莫耳浓度（记为[OH^-]）相乘，必为10^-14mol²/L²。

含有氢氧根的碱性电解质，亦遵守在25℃时，[H⁺][OH^-]=10^-14mol²/L²。碱性电解质，一般会解离出比较多的OH^-。且电解质会影响水本身的解离，最后[H⁺][OH^-]=10^-14mol²/L²依然成立。用解离后[OH^-]=10^-3mol/L的氢氧化钠举例：
10^-7（原水的[H⁺]）乘10^-7（原水的[OH^-]）+10^-3（氢氧化钠的[OH^-]）→水受到影响，降低解离→10^-11（后水的[H⁺]）乘10^-11（后水的[OH^-]）+10^-3（氢氧化钠的[OH^-]）→10^-11乘10^-3→10^-14

一般，水的部分的解离会被忽略，不过亦有例外：当碱性电解质解离后的[OH^-]≤10^-7mol/L时。

pOH值，定义为

${\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]}$

不同于pH值，pOH值越小的物质，碱性越强。当温度上升时，水的pH值和pOH值皆缩小。