碘化铁
碘化铁是一种无机化合物，化学式为FeI3。它是一种热力学不稳定的化合物，难以制备。然而在没有空气和水的情况下，碘化铁已被少量合成。[1]
| 碘化铁 | |
|---|---|
 | |
| IUPAC名 Iron(III) iodide 碘化铁(III) | |
| 别名 | 三碘化铁 |
| 识别 | |
| CAS号 | 15600-49-4  |
| PubChem | 85017 |
| ChemSpider | 76688 |
| SMILES |
|
| 性质 | |
| 化学式 | FeI3 |
| 436.56 g·mol⁻¹ | |
| 外观 | 黑色固体 |
| 溶解性（水） | 分解 |
| 溶解性 | 微溶于二氯甲烷 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 碘化亚铁 |
| 其他阳离子 | 氟化铁 氯化铁 溴化铁 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
铁(III)和碘化物倾向于发生氧化还原反应[1]，其中Fe3+还原为Fe2+且I-被氧化为I2。该反应可避免，并且可以通过光化学反应合成碘化铁。在氩气环境下，五羰基铁与过量的碘在正己烷中反应，释放一氧化碳并形成络合物二碘化四羰基合铁(II)，呈浅红色溶液。[1][2]
- Fe(CO)5 + I2 → Fe(CO)4I2 + CO
该错合物在过量的碘和光存在时，在-20°C下进行光化脱羰基作用。随着一氧化碳的进一步释放，会沉积一层黑色的FeI3薄膜。[1][2]
- 2 Fe(CO)4I2 + I2 —hv.→ 2 FeI3 + 8 CO
反应性
碘化铁是亚稳态的，易于光诱导分解为碘化亚铁和碘。[2][3][4]
- 2FeI3 —hv.→ 2FeI2 + I2
碘化铁具有极强的吸湿性，四氢呋喃、乙腈、吡啶和水等溶剂也会促进该反应。微溶于二氯甲烷。它与碘化物反应形成四碘铁酸根(III)离子。[2]
- FeI3 + I− → FeI4−
碘化铁与某些氯代烷发生配基交换或复分解，可逆反应形成氯化铁和相应的碘代烷。[2]
- FeI3 + 3RCl ⇌ FeCl3 + 3RI
FeI3的络合物（如橙色尿素络合物）可以在配体存在下由FeI2和I2间接制备，[5][6]甚至可以由含碘配体的铁粉制备。[7]
参见
- 碘化亚铁
参考资料
- Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. . 2016: 1083–1084. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
- Yoon, K. B.; Kochi, J. K. . Inorg. Chem. 1990, 29 (4): 869–874. doi:10.1021/ic00329a058.
- Šima, Jozef; Brezová, Vlasta. . Coord. Chem. Rev. 2002, 229 (1–2): 27–35. doi:10.1016/S0010-8545(02)00018-8.
- Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. 3rd. Prentice Hall. 2008: 716. ISBN 978-0131755536.
- Pohl, Siegfried; Bierbach, Ulrich; Saak, Wolfgang. . Angew. Chem. Int. Ed. 1989, 28 (6): 776–777. doi:10.1002/anie.198907761.
- Pohl, S.; Opitz, U.; Saak, W.; Haase, D. . Z. Anorg. Allg. Chem. 1993, 619 (3): 608–612. doi:10.1002/zaac.19936190329.
- Barnes, Nicholas A.; Godfrey, Stephen M.; Ho, Nicholas; McAuliffe, Charles A.; Pritchard, Robin G. . Polyhedron. 2013, 55: 67–72. doi:10.1016/j.poly.2013.02.066.
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