硫氰

硫氰化學式為(SCN)2，是一种黄色液体，在常温下可以分解，是一种拟卤素。硫氰的空間對稱群為C2，其結構可表示為NCS-SCN[1]。硫氰的氧化能力比溴要大，會和水反應；[2]

3 (SCN)2 + 4 H2O → H2SO4 + HCN + 5 SCN− + 5 H+
硫氰
识别
CAS号 505-14-6  checkY
PubChem 68160
ChemSpider 61468
SMILES
 
  • N#CSSC#N
InChI
 
  • 1/C2N2S2/c3-1-5-6-2-4
InChIKey DTMHTVJOHYTUHE-UHFFFAOYAE
ChEBI 30063
性质
化学式 C2N2S2
116.16 g·mol⁻¹
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

硫氰最早是由硫氰酸银与碘在乙醚中制得[3]，但由於碘的氧化性弱，此反應最後會達到平衡，產率不佳。硫氰也可以由硫氰酸鉛和Br2反应产生，而硫氰酸鉛可以由硝酸鉛和硫氰酸鈉混合而成。可以用無水的硫氰酸鉛和溴在冰醋酸中反應[4]。另一種方法是將溶於二氯甲烷中的溴滴入懸浮在0℃二氯甲烷的硫氰酸鉛中，之後再用氬氣保護，會生成硫氰的溶液，但製備的硫氰需立刻使用[5]。

Pb(SCN)2 + Br2 → (SCN)2 + PbBr2

硫氰會和烯類產生加成反應，生成有1,2-二(硫氰)結構的化合物。硫氰也會和二茂钛杂环戊二烯（titanacyclopentadiene）反應，最後生成1,2-二噻烯（1,2-dithiins）。硒氰化學式為(SeCN)2，可以由硒氰酸银和碘在0度的四氢呋喃中反應制得[6]，其反應和硫氰類似[5]。另外，硫氰能与硝酸反应，产生氢氰酸，一氧化氮，硫酸等；或被彻底氧化成CO2,NO2,SO3等气体。 制备硫氰也可以用硫氰化钾与碘发生置换反应，产生硫氰。

參考資料
  1. Jensen, James. . Journal of Molecular Structure: THEOCHEM. 2005, 714 (2–3): 137–141. doi:10.1016/j.theochem.2004.09.046.
  2. Stedman, G.; Whincup, P. A. E. . Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1969: 1145. ISSN 0022-4944. doi:10.1039/j19690001145.
  3. Söderbäck, Erik. . Justus Liebig's Annalen der Chemie. 1919, 419 (3): 217–322 [2023-03-14]. doi:10.1002/jlac.19194190302. hdl:2027/uc1.$b133351. （原始内容存档于2023-02-01）.
  4. Gardner, William Howlett; Weinberger, Harold. . Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 1939, 1: 84–86. ISBN 978-0-470-13232-6. doi:10.1002/9780470132326.ch29. |chapter=被忽略 (帮助)
  5. Block, E; Birringer, M; DeOrazio, R; Fabian, J; Glass, RS; Guo, C; He, C; Lorance, E; Qian, Q; Schroeder, TB; Shan, Z; Thiruvazhi, M; Wilson, GC; Zhang, Z. . J. Amer. Chem. Soc. 2000, 122: 5052–5064. doi:10.1021/ja994134s.
  6. Meinke, PT; Krafft, GA; Guram, A. . J. Org. Chem. 1988, 53: 3632–3634. doi:10.1021/jo00250a047.
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