氯化锶
氯化锶（SrCl2）是锶和氯的盐。这是一种典型的盐，水溶液为中性。与其他锶化合物类似，氯化锶在火焰下呈红色，因此它被用于制造红色烟火。其化学性质介于氯化钡（毒性更强）和氯化钙间。
| 氯化锶 | |
|---|---|
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| 别名 | 氯化锶(II) |
| 识别 | |
| CAS号 | 10476-85-4（无水）  10025-70-4（六水合物） |
| PubChem | 61520 |
| ChemSpider | 55440 |
| SMILES |
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| InChI |
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| ChEBI | 36383 |
| 性质 | |
| 化学式 | SrCl2 |
| 158.53 g/mol （无水） 266.62 g/mol （六水合） g·mol⁻¹ | |
| 外观 | 白色结晶固体 |
| 密度 | （无水，单斜） 3.052 g/cm3 （二水合） 1.672 g/cm³ （六水合） 1.930 g/cm³ |
| 熔点 | 874 °C (1147 K) |
| 沸点 | 1250 °C (1520 K) |
| 溶解性（水） | 水：53.8 g/100 cm³ (20 °C) 乙醇：略溶 丙酮：略溶 |
| 相关物质 | |
| 相关化学品 | 氟化锶，溴化锶，碘化锶，氯化钙，氯化钡 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
氯化锶可由氢氧化锶或碳酸锶加入盐酸制备：
- Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
冷却水溶液得到结晶的六水合物 SrCl2·6H2O。此盐通常在约 61°C 时产生脱水现象，在 320°C 时会完全脱水。[1]
使用
氯化锶没有什么大用途。它是制取其他锶化合物的前体，如铬酸锶。它被用来作为铝的缓蚀剂。铬酸根离子与硫酸根离子类似，其相应的沉淀反应亦类似：[1]
氯化锶偶尔用来作为烟火的红色着色剂。在玻璃制造和冶金也会加入少量的氯化锶。放射性同位素锶-89用来治疗骨癌，通常是以氯化锶的形式操作。海水水族馆需要少量的氯化锶，用来提供某些浮游生物产生外骨骼。
参考数据
- J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a25 321
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