氢化铷

氢化铷是铷的氢化物，可以用金属铷与氢气反应合成。作为碱金属的氢化物，其能与极弱的氧化剂反应。氢化铷与氯气和氟气发生氧化还原反应并放出大量热。氢化铷会与空气中的水剧烈反应，因此必须要小心贮存。

制备

氢化铷可以由铷和氢气直接反应而成。[4]

{\ce {2Rb + H2 -> 2RbH}}

它也可以由碳酸铷、镁和氢气加热反应而成。[5]

{\ce {Rb2CO3 + Mg + H2 ->[\Delta] 2RbH + MgO + CO2 ^}}

氢化铷是立方晶系的，空间群Fm3m (No.225)，晶格参数 a = 604,9 pm。[2]

氢化铷在真空加热时会分解成组成元素。[4] 此物质非常具有反应性。

和水反应，形成氢气：[2]

{\ce {RbH + H2O -> RbOH + H2 ^}}

和氯化氢反应也会形成氢气：[2]

{\ce {RbH + HCl -> RbCl + H2 ^}}

氢化铷和二氧化碳反应，形成甲酸铷：[4]

{\ce {RbH + CO2 -> HCOORb}}

和二氧化硫反应生成连二亚硫酸铷：[4][6]

{\ce {2RbH + 2SO2 -> Rb2S2O4 + H2 ^}}

氢化铷和氟反应，燃烧并形成氟化铷和氟化氢。和氯的反应类似，不过反应不完全会留下绿色的复盐。氢化铷和溴或碘反应比较不剧烈。[6]

{\ce {RbH + F2 -> RbF + HF ^}}

和液氨反应生成氨基铷，但是和氨气反应的速率很缓慢。[6]

{\ce {RbH + NH3 -> RbNH2 + H2 ^}}

氢化铷是强还原剂，会把一氧化铅还原成铅单质，氧化铜还原成铜单质。[6]

{\ce {2RbH + PbO -> RbOH + Pb + H2O}}

Lide, David R., 87, Boca Raton, FL: CRC Press: 4–79, 1998, ISBN 0849305942
Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 688 (氢化铷，第688頁，載於Google圖書).
David R. Lide (编). . CRC Press. 2009. ISBN 978-1420090840.
R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 425.Volltext
J. W. Mellor: "A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry", Band 2, Verlag Wiley 1962, S. 2186. (氢化铷，第2186頁，載於Google圖書).
H. Moissan: "Préparation et propriétés des hydrures de rubidium et de césium" in Compt. Rend. Hebd. 1903, 136, S. 587. Volltext （页面存档备份，存于）

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