复分解反应

${\displaystyle {\ce {Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O}}}$ (盐酸除铁锈）

概括：碱+酸=盐+水

也就是中和反应

${\displaystyle {\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O}}}$

概括：酸+碱=盐+水

${\displaystyle {\ce {2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H2O + CO2 ^}}}$（实验室制二氧化碳）

概括：酸+盐=新盐+新酸

${\displaystyle {\ce {2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)_2 v}}}$

概括：碱+盐=新盐+新水（反应物均需可溶）

生成物至少有一种沉淀（除非产生气体）

${\displaystyle {\ce {Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3 v}}}$

概括：盐+盐=新盐+新盐（反应物均需可溶）

例1：HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H₂O(ℓ)

H⁺与OH⁻结合生成弱电解质水，所以反应发生

H⁺ + OH⁻ → H₂O (H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O)

K⁺与Cl⁻留在溶液中，所以说生成了KCl与H₂O

例2：AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s)↓ + HNO₃(aq)

Ag⁺与Cl⁻结合生成的AgCl几乎无法溶于水中，以固体形态存在，所以反应发生

${\displaystyle {\ce {Ag+ + Cl- -> AgCl v}}}$

例1：${\displaystyle {\ce {H3PO4({\it {aq}}){}+NaCl({\it {s}})->[\Delta ]HCl({\it {g}})\uparrow +NaH2PO4({\it {aq}})}}}$

加热，温度升高，沸点低的HCl气体大部分脱离反应体系，反应发生。

例2：${\displaystyle {\ce {CH3COONa({\it {s}}){}+NaOH({\it {s}})->[\Delta ]CH4({\it {g}}){}+Na2CO3({\it {s}})}}}$

同上

例3：CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂CO₃(aq)

首先通过离子反应生成弱电解质H₂CO₃（强酸制弱酸，但有例外），由于H₂CO₃极不稳定，分解产生CO₂气体：

H₂CO₃(aq) → H₂O(ℓ) + CO₂(g)↑