二硫

二硫为硫的双原子分子。在720°C，硫主要以二硫存在，当温度达1000°C时，硫蒸气就几乎是由二硫组成[6]。在530°C、低压（1毫米水银）的环境中，二硫占硫蒸汽的99%。火焰中产生的S₂分子使硫燃烧时呈蓝色。[7]。

二硫也可以通过将硫化氢加热至1000°C制得[6]：

${\displaystyle {\ce {2H2S<=>[\Delta {\text{ T}}]2{H2}+{^{1}S2_{(gas)}}}}}$

在铂催化剂下，二硫亦能在室温下生成[6]：

${\displaystyle {\ce {2H2S->[{\text{metal, RT}}]2{H2}+{^{3}S2_{(gas)}}}}}$

而大气中的羰基硫在水银光敏感剂的作用下照射紫外光也能生成二硫。二硫化碳（CS₂）、过硫化氢（H₂S₂）、二氯化二硫（S₂Cl₂）、环硫乙烷（C₂H₄S）、硫代磷酰氟（PSF₃）或羰基硫（COS）的光分解也会生成二硫[8]。

自然存在

木卫一的贝利火山

尽管在地球上常温环境二硫无法稳定存在，然而在其他行星的卫星上有检测到二硫的存在，例如其为木卫一上大气的次要成分[5]，且在该行星的贝利火山喷出的气体中有检测到二硫气体的存在[9]。在行星大气化学中，二硫也是为含硫物质燃烧过程中重要的活性中间体[3]，例如苏梅克－列维9号彗星撞击木星后[10]，在木星的大气中检测到了二硫分子[9]，而在一些彗星的大气[11][12][13]或分子云[14][15]的光谱中亦检测到了二硫分子的谱线。

硫蒸气中可能的硫分子包括了二硫、三硫、四硫、五硫、六硫和八硫等，温度越高，二硫在硫蒸气中占的比例就越高，直到温度高于1000°C时，此时硫蒸气几乎由二硫组成[6]。在800°C、气压1毫米汞柱条件下二硫的外观为蓝紫色气体[4]。

二硫分子（左）与氧气分子（右）结构十分类似，其中二硫分子的键长略长于氧气分子

二硫是氧气分子的等电子体[6]，然而它与其他双原子分子较不同之处为其基态为三重态且第一激发态的能量更高[16]。常温下的硫蒸汽是多种硫分子和自由基所组成，随着温度提升低分子量的硫分子（如二硫、三硫）才会逐渐增加，但仍然是混合物，直到700°C以上二硫才会达到99%以上，这使的对二硫的研究必须在高温下进行，导致对二硫得实验和观测有较高的难度[6]。

然而，其与氧分子不同，高温下的二硫分子冷却到室温后更倾向于凝聚成固态的S₈，而不是转变成三重态的二硫分子。因此通过加热生成的二硫分子冷却至室温时不会保留二硫分子的形式[6]。

${\displaystyle {\ce {4{S2_{(gas)}}->{S8_{(solid)}}}}}$

然而三重态的二硫难以转换成S₈[6]。也就是说，一般的情况下，硫加热到足够温度有机会转变成S₂，而S₂分子冷却后一般转变为环八硫，如视频所示，其中玻璃管上方凝结下的黄色固体就是环八硫。[17]

基态的二硫处于三重态，即带有两个不成对的电子的双自由基，类似于氧气分子和一氧化硫分子。二硫分子中的S-S键长约为189 pm，比S₈分子中的S-S键长206 pm还短一些。 其在拉曼光谱中，S-S键的谱线位于715 cm⁻¹处[18]，而在氧气分子的O-O键对应的谱线位于1556 cm⁻¹[19]。而S-S键的键能为430 kJ/mol，比O-O键的498 kJ/mol来得低[20]。

单重态的二硫能以亚稳态存在，实验表明高温下二硫从单重态转变为三重态的过程不容易或十分缓慢[21][22][23]。在1000°C的环境下，即使有铂催化剂存在，该反应也不会加速。[6]而单重态的二硫从高稳冷却后会转变成S₈[6]，是硫的一种同素异形体。硫有多约30种的同素异形体，其特性可以通过其光谱型来区分，在一般条件下，硫最稳定的同素异形体是S₈[24]。二硫相对来说显得不太稳定。此外，二硫容易光分解[3]。在太阳光下，二硫的半衰期约为7.5分钟[11]。

• 三硫