1,2-二氟乙烷

1,2-二氟乙烷是一种氢氟烃，每个碳原子都连接着一个氟原子，示性式CH2FCH2F。它是1,1-二氟乙烷的异构体。它的HFC名称是HFC-152，没有字母后缀。[3]当冷却到低温时，它可以具有不同的构象，顺式和反式结构。[4]在液态时，1,2-二氟乙烷的两种异构体的数量相等，容易相互转化。在气态时的1,2-二氟乙烷分子通常为顺式结构。[5]

1,2-二氟乙烷
IUPAC名
1,2-difluoroethane
识别
CAS号 624-72-6 [1]
PubChem 12223
ChemSpider 11722
SMILES
 
  • C(CF)F
EINECS 200-866-1
性质
化学式 C2H4F2
摩尔质量 66.05 g·mol−1
外观 无色液体
密度 0.913
熔点 -104 °C（169 K）
沸点 30.7 °C（304 K）
临界点 107.5 °C。[2]
溶解性（水） 2.31 g/L
溶解性 乙醚，苯，氯仿
log P 1.21
折光度n
D		 1.28 (液体)
结构
晶体结构 单斜
空间群 C2/c
晶格常数 a = 7.775, b = 4.4973, c = 9.024
晶格常数 α = 90°, β = 101.73°, γ = 90°
结构（另外一种相态）
晶体结构 斜方
空间群 P212121
晶格常数 a = 8.047, b = 4.5086, c = 8.279
晶格常数 α = 90°, β = 101.73°, γ = 90°
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

它的编号HFC-152的意思如下：2代表有两个氟原子，5代表5-1，也就是四个氢原子，而1则代表1+1，也就是两个碳原子。[6]

形成

乙烯会和氟气进行爆炸性反应，形成1,2-二氟乙烷和氟乙烯的混合物。当被近红外线照射时，乙烯会和氟固体反应，生成1,2-二氟乙烷。[7]

反应

CH2FCH2F在光照下和氯气反应。反应会形成两种物质—CH2FCCl2F和CHClFCHClF。这两种化合物的比例取决于溶剂。[3]

用处

1,2-二氟乙烷的用处[8]

  制冷剂（39%）
  发泡剂（17%）
  溶剂（14%）
  制作含氟聚合物（14%）
  消毒气体（2%）
  气溶胶推进剂（2%）
  食物冷冻剂（1%）
  出口（3%）
  其他（8%）

1,2-二氟乙烷主要用于制冷剂（39%）。它的其它用途还有发泡剂（17%）、溶剂（14%）、制作含氟聚合物（14%）、消毒气体（2%）、气溶胶推进剂（2%）、食物冷冻剂（1%）、其它用处（8%）和出口（3%）。[8]

危险性

1,2-二氟乙烷在摄入时或直接和人体接触时有害。 氟利昂的密度是空气的4至5倍，所以它倾向于向低处流，大大增加了摄入的几率。1,2-二氟乙烷通过多种方法对人体造成毒性。首先，它的密度很高，会替换掉肺部的氧气，导致窒息。此外，吸入的1,2-二氟乙烷会使心肌对儿茶酚胺变得更加敏感，从而导致致命的心律失常。 [9]

当被大鼠吸入时，1,2-二氟乙烷被细胞色素P450转化为氟乙酸盐，然后被转化为氟柠檬酸盐，这两种物质都有毒。大气中100 ppm的1,2-二氟乙烷足以在30分钟内使大鼠中毒并在4小时内杀死它们。1,2-二氟乙烷对人体的毒性和上述的类似。[10]

控制

1,2-二氟乙烷是一种温室气体。它的全球暖化潜势相当于二氧化碳的140倍。因此，它可能受到政府法规的控制。澳大利亚政府将1,2-二氟乙烷分类为人工合成的温室气体。 [11]

参考资料
  1. Change, Intergovernmental Panel on Climate. . Cambridge University Press. 2005-10-24: 469. ISBN 9780521863360 （英语）.
  2. Kirk, Raymond E.; Othmer, Donald F.; Grayson, Martin. 11 4. : 283.
  3. Nappa, Mario J.; Sievert, Allen C. . Journal of Fluorine Chemistry. June 1993, 62 (2–3): 111–118. doi:10.1016/S0022-1139(00)80085-8.
  4. Huber-Wälchli, P.; Günthard, Hs.H. . Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy. January 1981, 37 (5): 285–304. Bibcode:1981AcSpA..37..285H. doi:10.1016/0584-8539(81)80159-6.
  5. Klaboe, Peter; Nielsen, J. Rud. . The Journal of Chemical Physics. 1960, 33 (6): 1764. Bibcode:1960JChPh..33.1764K. doi:10.1063/1.1731499.
  6. Kirk, Raymond E.; Othmer, Donald F.; Grayson, Martin. 11 4. : 282.
  7. Hauge, R. H.; Gransden, S.; Wang, J. L. F.; Margrave, J. L. . Journal of the American Chemical Society. November 1979, 101 (23): 6950–6954. doi:10.1021/ja00517a027.
  8. . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. [2021-03-11]. （原始内容存档于2020-11-06）.
  9. . [2021-03-11]. （原始内容存档于2017-12-07）.
  10. KELLER, DOUGLAS A.; ROE, D. CHRISTOPHER; LIEDER, PAUL H. (PDF). Toxicological Sciences. 1996, 30 (2): 213–219. PMID 8812268. doi:10.1093/toxsci/30.2.213.
  11. . 7 September 2004 [7 December 2016]. （原始内容存档于2020-08-19）.
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