酸根离子

酸根离子一般都与盐或酸结合，这里以酸的电离为例（含有氢离子的酸根离子无法形成酸）：

• ${\displaystyle {\ce {HCl -> H+ + Cl-}}}$

• ${\displaystyle {\ce {HNO3 -> H+ + {NO3}^{-}}}}$
• ${\displaystyle {\ce {HNO2 -> H+ + {NO2}^{-}}}}$
• ${\displaystyle {\ce {H2SO4 -> 2H+ + {SO4}^{2-}}}}$
• ${\displaystyle {\ce {H2SO3 -> 2H+ + {SO3}^{2-}}}}$
• ${\displaystyle {\ce {H2CO3 -> 2H+ + {CO3}^{2-}}}}$
• ${\displaystyle {\ce {H3PO4 -> 3H+ + {PO4}^{3-}}}}$
• ${\displaystyle {\ce {H8C6O7 -> 3H+ + {H5C6O7}^{3-}}}}$

含有氢离子的部分酸根离子还可以再解離，这里以硫酸氢根为例（必须是是强酸形成的才可以再完全解离）：

${\displaystyle {\ce {{HSO4}^{-}-> {SO4}^{2-}+ H+}}}$

弱酸生成的含有氢离子的酸根离子不能完全解离，这里以KSH（硫氢化钾）为例：

${\displaystyle {\ce {KHS -> K+ + HS-}}}$

少部分（大约十分之一）HS⁻还可以再次解离${\displaystyle {\ce {HS- -> H+ + S^{2-}}}}$

[3]

依照酸鹼質子理論，酸根是酸的共軛鹼，若酸的酸性越強，表示其共軛鹼的鹼性越弱[1][2]

与阳离子反应（前提是生成沉淀，气体或弱电解质）例如：

${\displaystyle {\ce {Cl- + Ag- -> AgCl v}}}$

${\displaystyle {\ce {{CO3}^{2-}+ H+ -> CO2 ^ + H2O}}}$

含有氢离子且无法完全电离的的酸根离子可与氢氧根离子反应

${\displaystyle {\ce {{HCO3}^{-}+ OH- -> {CO3}^{2-}+ H2O}}}$ [2][4][5][6][7]