范特霍夫因子

溶质解离度是溶解于溶液中的溶质分子的比例。它通常用希腊字母 ${\displaystyle \alpha }$ 表示。这一系数和范特霍夫因子之间的关系很简单；如果 ${\displaystyle \alpha }$ 比例的溶质解离为了 ${\displaystyle n}$ 个离子，那么，

${\displaystyle i=\alpha n+(1-\alpha )=1+\alpha (n-1)}$

例如，如下的电离方程，

KCl ⇌ K⁺ + Cl^–

产生了 ${\displaystyle n=2}$ 个离子，所以 ${\displaystyle i=1+\alpha }$。

类似的，如果 ${\displaystyle n}$ 摩尔的溶质中以 ${\displaystyle \alpha }$ 比例缔合形成一个一摩尔微粒，那么

${\displaystyle i=1-(1-{\frac {1}{n}})\alpha =1-{\frac {n-1}{n}}\alpha }$

例如，乙酸在苯中的二聚作用，

2CH₃COOH ⇌ (CH₃COOH)₂

两摩尔的乙酸缔合形成一摩尔物质，所以，

${\displaystyle i=1-(1-{\frac {1}{2}})\alpha =1-{\frac {\alpha }{2}}}$

氢键导致了羧酸的二聚作用

• 若溶质微粒在溶液中缔合，${\displaystyle i}$值小于1,。例如各类羧酸或苯甲酸在苯中形成的二聚体，所以实际溶解的溶质微粒数是酸分子数的一半。

• 若溶质分子在溶液中离解，${\displaystyle i}$值大于1。例如氯化钠、氯化钾、氯化镁等强电解质溶于水中。

• 若溶质分子在溶解中既不离解也不缔合，${\displaystyle i}$值便等于1，例如葡萄糖溶于水中。

• ${\displaystyle i}$ = 实际溶解的微粒数 ÷ 最初投入溶剂的微粒数。这表示平均算来，在稀溶液中，每单位化学式所溶解的微粒数。

• 依数性
• 拉乌尔定律
• 范特霍夫方程
• 渗透压

• 如何估算范特霍夫因子的值（How to determine the approximate van't Hoff factor）（英文）
• 范特霍夫因子的相关计算 （页面存档备份，存于）（英文）
• 验证范特霍夫因子与溶液依数性性质的试验 （页面存档备份，存于）（英文）