碘化锌

碘化锌(化学式:ZnI2)是碘化物,为无色晶体或白色粉末,有碘析出时会发黄。

碘化锌
IUPAC名
Zinc iodide
别名 Zinc(II) iodide
识别
CAS号 10139-47-6  checkY
PubChem 66278
ChemSpider 59657
SMILES
 
  • I[Zn]I
InChI
 
  • 1/2HI.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey UAYWVJHJZHQCIE-NUQVWONBAB
性质
化学式 ZnI2
319.218 g·mol¹
外观 白色固体
密度 4.74 g/cm3
熔点 446 °C
沸点 >625 ºC 分解
溶解性 450 g/100mL (20 °C)
结构
晶体结构 四方晶系tI96
空间群 I41/acd, No. 142
危险性
欧盟危险性符号
有害有害 Xn
警示术语 R:R36/38
MSDS MSDS
相关物质
其他阴离子 氟化锌
氯化锌
溴化锌
其他阳离子 碘化镉
碘化汞
相关化学品 氰化锌
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

性质

无色晶体,容易从空气中吸水。很易溶于水,可溶于乙醇丙酮液氨,微溶于乙醚。二水合物和四水合物是已知的,熔点分别为27°C和7°C。氨合物分别具有 6、5、4 和 2 分子氨。碘化锌的固体和熔体的导电性均较差。

在1150°C左右时,碘化锌蒸气开始分解为锌(或一碘化锌)和碘。它比其他卤化物更为活泼。加热时可被氢气还原。室温下与氧和水反应,生成氧化锌和碘。露置于空气中见光析出碘变为棕色。加热时与氧作用或在室温下与二氧化氮作用也得到同样的产物。它能将硫酸还原为二氧化硫,并放出碘。[1]

水溶液中存在如下微粒:八面体型的[Zn(H2O)6]2+、[ZnI(H2O)5]+ 和四面体型的 ZnI2(H2O)2、ZnI3(H2O)、ZnI42−[2]

正常生成的晶体中包含着由碘形成的六配位锌,在层型结构中呈六方密堆积碘化镉型结构)或立方密堆积氯化镉型结构)。四方晶系的碘化锌的晶体结构与氯化锌溴化锌相同,锌为四配位,四个锌碘四面体共用三个顶点形成 的结构单元,类似于十氧化四磷的结构。[3]

对电子衍射光谱和红外光谱研究表明,碘化锌在气相中为线性分子,Zn-I 键长 238 pm。[3]

制取

  • 可由一起加热或在水溶液中反应[4] 制得。
  • 更好的方法是把碘的乙醚溶液,在锌存在的条件下进行回流[5] 然后在减压条件下,温热产物以除去乙醚,最后在400℃升华制取碘化锌。

用途

用作有机合成催化剂、防腐剂、电解液[6] 和分析试剂等。[7][8]四氧化锇联用可用于电镜观察的染色,该方法称为碘化锌-锇酸染色法。[9]

参考资料

  1. 吕云阳,王文绍,刘颂禹,季振平. . 北京: 科学出版社. 1995年12月: 713–714. ISBN 7-03-003647-6.
  2. Wakita, Hisanobu; Johansson, Georg; Sandström, Magnus; Goggin, Peter L.; Ohtaki, Hitoshi. . Journal of Solution Chemistry. 1991, 20: 643. doi:10.1007/BF00650714.
  3. Wells A. F. 5th ed. Oxford Science Publications. 1984. ISBN 0-19-855370-6.
  4. DeMeo, Stephen. . J. Chem. Educ. 1995, 72: 836.
  5. Mary Eagleson. . Walter de Gruyter. 1994. ISBN 3110114518.
  6. . United States Patent. 1978,. 4109065.
  7. Alan Baker, Stuart Dutton, AIAA (American Institute of Aeronautics & Ast). . ISBN 1-56347-540-5.
  8. Myer Ezrin. . Hanser Gardner Publications. 1996. ISBN 1-56990-184-8.
  9. M. A. Hayat. 4th ed. Cambridge University Press. 2000. ISBN 0521632870.
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