氮化锌
氮化锌是一种无机化合物，化学式为Zn3N2。纯的氮化锌的结构属于立方晶系。[1][2]
| 氮化锌 | |
|---|---|
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| 识别 | |
| CAS号 | 1313-49-1  |
| SMILES |
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| 性质 | |
| 化学式 | Zn3N2 |
| 224.15 g/mol[1] g·mol⁻¹ | |
| 外观 | 灰色粉末[1] |
| 密度 | 6.22 g/cm³（固体）[1] |
| 溶解性（水） | 不溶(分解) |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 立方晶系, cI80 |
| 空间群 | Ia-3, No. 206[1][2] |
| 危险性 | |
| 欧盟分类 | 未列出 |
| NFPA 704 |
 0
1
1
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| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
氮化锌可以通过氨基锌的在无氧环境中的热分解（200℃）得到，[3]此反应的副产品是氨气。[4]
3Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4NH3
氮化锌也可以在600℃用锌粉和氨反应得到，反应会产生氢气：[3][5]
但在实际反应中，会有锌挥发而损失掉。[6]
化学性质
Zn3N2 + 3H2O → 3ZnO + 2NH3
有资料[7]则说“氮化锌可以缓慢水解，生成氢氧化锌和氨。”
氮化锌可溶于盐酸。[8] 也可以可逆地和金属锂发生电化学反应。[9]
氮化锌在空气中加热即被氧化。和氢在400℃以上反应，得到锌和氨。[7]另外，它和氮化镁(Mg3N2)与氮化锂(Li3N)相似，它的熔点很高。[10]
用途
氮化锌薄膜可作光学材料。[11]
参考资料
- Sangeeta, D. . CRC Press. 1997: 278 [2007-09-30]. ISBN 978-0-8493-8900-9.
- Partin, D. E.; Williams, D. J.; O'Keeffe, M. . Journal of Solid State Chemistry. 1997, 132 (1): 56–59 [2014-07-12]. Bibcode:1997JSSCh.132...56P. doi:10.1006/jssc.1997.7407. （原始内容存档于2012-10-04）.
- Roscoe, H. E.; Schorlemmer, C. 4th. London: Macmillan. 1907: 650–651 [1878] [2007-11-01].
- Bloxam, C. L. 9th. Philadelphia: P. Blakiston's Son & Co. 1903: 380 [2007-10-31].
- Lowry, M. T. . Macmillan. 1922: 872 [2007-11-01].
- 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编.化学工业出版社. P379. 【XII-7】氮化锌（zinc nitride）
- 《无机化学丛书》.第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社. P544. (1)氮化锌
- Comey, A. M.; Hahn, D. A. 2nd. New York: Macmillan. 1921: 1124 [2007-11-01].
- Amatucci, G. G.; Pereira, N. . Nazri, G.-A.; Pistoia, G. (编). . Kluwer Academic Publishers. 2004: 256 [2007-11-01]. ISBN 978-1-4020-7628-2.
- Grolier Incorporated. . Danbury, CT: Grolier Inc. 1994: 202 [2007-11-01]. ISBN 978-0-7172-2053-3. （原始内容存档于2020-03-12）.
- 複合薄膜及び薄膜の形成方法（日本ペイント） （页面存档备份，存于） - patentjp.com
扩展阅读
- Futsuhara, M.; Yoshioka, K.; Takai, O. . Thin Solid Films (Elsevier). 1998, 322 (1): 274–281. Bibcode:1998TSF...322..274F. doi:10.1016/S0040-6090(97)00910-3.
- Lyutaya, M. D.; Bakuta, S. A. . Powder Metallurgy and Metal Ceramics (Springer). 1980, 19 (2): 118–122. doi:10.1007/BF00792038.
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