氢氧化铍

氢氧化铍是一种白色的固体，分子式为Be(OH)2，是少数两性金属的氢氧化物，既溶于酸亦溶碱。和所有铍化合物一样，短期大量接触氢氧化铍可引起急性铍病，是致癌物质。在工业上，它是从绿柱石中得到金属铍的中间体。[3] 氢氧化铍在天然中以很稀有的behoite和clinobehoite存在。[4][5] 当向铍盐溶液中加入碱时，会形成α-氢氧化铍（凝胶）。如果将其静置或煮沸，则会形成菱形的β-氢氧化铍沉淀。[6]氢氧化铍的结构和氢氧化锌 Zn(OH)2一样，含有四面体型铍中心。[7]

氢氧化铍
IUPAC名
Beryllium hydroxide
识别
CAS号 13327-32-7  checkY
PubChem 25879
ChemSpider 24727701
SMILES
 
  • O[Be]O
InChI
 
  • 1/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
InChIKey WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB
Gmelin 1024
EINECS 236-368-6
ChEBI 35102
MeSH Beryllium+hydroxide
性质
化学式 Be(OH)2
43.02678 g·mol⁻¹
外观 白色固体
密度 1.92 g cm−3[1]
熔点 138℃(分解)
溶解性（水） 0.000055 g/100 ml（18℃）
热力学
ΔfHm⦵298K -904 kJ mol−1[2]
S⦵298K 47 J·mol−1·K−1[2]
热容 1.443 J K−1
危险性
主要危害 致癌物
NFPA 704
0
4
0
 
相关物质
相关化合物 氢氧化铝
氢氧化镁
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

反应

氢氧化铍难溶于水。它溶于碱，形成四羟基合铍酸盐 [Be(OH)4]2−。[8]举个例子，氢氧化铍和氢氧化钠的反应：

2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4(aq)

氢氧化铍和酸反应，形成铍盐。[8]举个例子，氢氧化铍和硫酸反应，形成硫酸铍：

Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2H2O

氢氧化铍在 400 °C 以上分解，形成氧化铍：[8]

Be(OH)2 → BeO + H2O

参考资料
  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. Zumdahl, Steven S. . Houghton Mifflin Company. 2009. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker and Stanley T. Krukowski, 2006, Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, 7th edition, SME, ISBN 0-87335-233-5
  4. Mindat, http://www.mindat.org/min-603.html （页面存档备份，存于）
  5. Mindat, http://www.mindat.org/min-1066.html （页面存档备份，存于）
  6. Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-011451-8
  7. Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. . 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
  8. Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
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