四氯化碲

四氯化碲是一种无机化合物,化学简式为TeCl4。它具有挥发性,在200 °C(0.1 mm Hg)升华。[1]熔融的TeCl4是离子化合物,可以解离为TeCl3+和Te2Cl102−[1]

四氯化碲
IUPAC名
Tellurium(IV) chloride
Tetratellurium hexadecachloride
别名 氯化碲(IV)
识别
CAS号 10026-07-0  ☒N
PubChem 61443
ChemSpider 55367
SMILES
 
  • Cl[Te](Cl)(Cl)Cl
InChI
 
  • 1/Cl4Te/c1-5(2,3)4
InChIKey SWLJJEFSPJCUBD-UHFFFAOYAL
性质
化学式 [TeCl4]4
1077.64 g/mol g·mol¹
外观 浅黄色吸湿性固体
熔融时为褐红色液体
密度 3.26 g/cm3, solid
熔点 224 °C(497 K)
沸点 380 °C(653 K)
结构
晶体结构 单斜晶系mS80
空间群 C12/c1, No. 15
配位几何 Distorted octahedral (Te)
分子构型 Seesaw (gas phase)
偶极矩 2.59 D (gas phase)
危险性
主要危害 有毒、腐蚀性、刺激呼吸道
相关物质
其他阴离子 四氟化碲
四溴化碲
四碘化碲
其他阳离子 四氯化硒
四氯化钋
相关化学品 二氯化碲
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

结构

TeCl4在气相为单体,和SF4的结构类似。[2]在固态时的四聚的类立方烷簇合物 Te4Cl16。它有Te4Cl4核,每个Te有三个末端氯化物配体。

制备

TeCl4可以由粉和氯气反应得到:

Te + 2 Cl2 → TeCl4

反应由热引发。产物通过蒸馏分离。[3]

参考文献

  1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
  2. Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5
  3. Suttle, J. F.; Smith, C. R. F. Audrieth, Ludwig F. , 编. . Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 1950, 3: 140–2. ISBN 978-0-470-13162-6. doi:10.1002/9780470132340.
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