分子轨道

分子轨域（英语：）是化学中用以描述分子中电子的波动特性的函数。这个函数可以计算出化学和物理性质，例如在任意一个特定区域找到电子的几率。「轨域」一词由罗伯特·桑德森·马利肯于1932年提出，为「单电子轨域波函数」（）的简称。[1]从基本层面上来说，它用于描述该函数具有显著振幅的空间区域。分子轨域通常由分子中的个别原子提供的原子轨域、混成轨域，或者其他原子团的分子轨域结合而成。这些可以由哈特里－福克方程或自洽场方法（）量化计算。

H₂分子的1s σ成键分子轨道。

乙炔（H-C≡C-H）的分子轨道。

分子轨域可以用来表示分子中占有该轨域的电子可能出现的区域。分子轨域由原子轨域结合而成，其中原子轨域预测了原子中电子的位置。分子轨域可以具体说明分子的电子排布：一个或一对电子的空间分布和它（们）的能量。分子轨域通常会以原子轨域线性组合（法）表示，尤其是在进行定性或近似分析的时候。它们的宝贵之处在于对分子键结提供了简单的模型，使之能通过分子轨域理论了解。现今大多数用于计算化学的方法由计算系统的MO开始。分子轨域描述一个电子在原子核产生的电场中的表现，以及与其他电子的平均分布。根据包立不兼容原理，两个电子占据相同轨域时，必须具有相反的自旋。这注定只是一个近似值，能够高度精准描述的分子电子波函数并没有轨域（参：组态相互作用方法）。