乙硅烷
乙硅烷（英语：），又称硅乙烷，是一种有毒的化合物，分子式为Si2H6，在室温下为气态。它的性质与乙烷很类似，都是无色易燃的气体，但是它的硅-硅键比乙烷的碳-碳键还来的弱，因此比乙烷还不稳定。乙硅烷通常是氢很好的来源，只要经过简单的化学反应就可以得到氢。另外它也可以用来以薄膜沉积制备纯硅，是半导体工业重要的特用电子级气体之一[3]。
| 乙硅烷 | |
|---|---|
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| 识别 | |
| CAS号 | 1590-87-0  |
| PubChem | 74123 |
| ChemSpider | 66736 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | PZPGRFITIJYNEJ-UHFFFAOYAQ |
| Gmelin | 368 |
| ChEBI | 30597 |
| 性质 | |
| 化学式 | Si2H6 |
| 62.219 g·mol⁻¹ | |
| 外观 | 无色可燃气体 |
| 密度 | 2.66 kg/m3（15℃）[1] 0.69 g·cm−3（−25 °C）[1] |
| 熔点 | -132.5 °C（141 K）（[1]） |
| 沸点 | -14.5 °C（259 K）（[1]） |
| 溶解性（水） | 分解[1] |
| 蒸气压 | 2940.2±0.0 mmHg at 25°C[2] |
| 结构 | |
| 分子构型 | 三斜晶系 |
| 偶极矩 | 0 |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 可燃，对皮肤会造成刺激 |
| 闪点 | 非常容易闪燃 |
| 相关物质 | |
| 相关硅烷 | SiH4 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
乙硅烷通常由硅化镁的水解而成。反应会产生甲硅烷、乙硅烷、甚至丙硅烷。该方法已被放弃用于生产甲硅烷，但它仍然可以用于生产乙硅烷。[4]痕量乙硅烷的存在是该方法产生的甲硅烷自燃的原因（类似地，二磷烷通常是磷化氢样品中自发自燃的污染物）。
应用
甲硅烷和乙硅烷在 640 °C下分解，会沉积非晶硅。这个化学气相沉积过程与光伏器件的制造有关。[4]它用于生产硅晶圆。[7]
乙硅烷气体可用于控制 SiC 热分解生长石墨烯过程中，Si 蒸气的压力。 Si蒸气的压力会影响生产的石墨烯的质量。[8]
参考资料
- Record of Disilan in the GESTIS Substance Database from the IFA
- . [2021-07-11]. （原始内容存档于2021-08-09）.
- (PDF). [2018-07-02]. （原始内容 (PDF)存档于2015-09-21）.
- Barry Arkles "Silicon Compounds, Silanes" in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology John Wiley & Sons, New York, 1997. DOI: doi:10.1002/0471238961.1909120101181112.a01.
- US Patent 4,604,274
- P. W. Schenk "Silanes" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 680.
- Disilane 的存盘，存档日期September 27, 2004，.
- Mishra, N. , Boeckl, J. , Motta, N. and Iacopi, F. (2016), Graphene growth on silicon carbide: A review. Phys. Status Solidi A, 213: 2277-2289. doi:10.1002/pssa.201600091 (check page 2280)
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