三氧化硒

三氧化硒(化学式 SeO3)是(VI)的氧化物,为白色潮解性晶体。它也是一种氧化剂路易斯酸,可以制备其它Se(VI)化合物。[3]

三氧化硒[1]
Structural formula of the monomer as found in the gas phase
Space-filling model of the monomer as found in the gas phase
识别
CAS号 13768-86-0  checkY
PubChem 115128
ChemSpider 103019
SMILES
 
  • O=[Se](=O)=O
InChI
 
  • 1/O3Se/c1-4(2)3
InChIKey VFLXBUJKRRJAKY-UHFFFAOYAC
性质
化学式 SeO3
126.96 g·mol¹
外观 白色潮解性晶体
密度 3.44 g/cm3
熔点 118.35 °C
沸点 升华
溶解性 溶解度很大
结构
晶体结构 四方晶系
危险性
欧盟分类 氧化剂 O 剧毒 T+腐蚀性 C有害环境物质 N
NFPA 704
0
4
2
OX
致死量或浓度:
LD50中位剂量
7 mg/kg(大鼠,口服)
7.08 mg/kg(小鼠,口服)
5.06 mg/kg(豚鼠,口服)
2.25 mg/kg(兔子,口服)
13 mg/kg(马,口服)[2]
LC50中位浓度
13 mg/kg(猪,口服)
9.9 mg/kg(牛,口服)
3.3 mg/kg(山羊,口服)
3.3 mg/kg (绵羊,口服)[2]
相关物质
其他阴离子 六硫化二硒
其他阳离子 三氧化硫
三氧化碲
三氧化钋
相关化学品 二氧化硒
硒酸
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

制备

三氧化硒难以制备,因为它对分解成二氧化硒的反应并不稳定:

2 SeO3 → 2 SeO2 + O2

实验室通过用无水硒酸钾(K2SeO4)和三氧化硫反应制备三氧化硒:[4]

K2SeO4 + SO3 → SeO3 + K2SO4

反应

SeO3 的化学性质比起三氧化碲 TeO3,更像三氧化硫 SO3[3]

在120 °C下,SeO3二氧化硒反应,形成混合价态化合物五氧化二硒:[5]

SeO3 + SeO2 → Se2O5

它和四氟化硒反应,形成二氟二氧化硒,为硫酰氟的硒类似物。

2SeO3 + SeF4 → 2SeO2F2 + SeO2

类似SO3,它也能和如吡啶二氧六环乙醚路易斯碱形成加合物。[3]

它和氧化锂氧化钠反应,形成 SeVIO54− 和SeVIO66−的盐:[6]它和Li2O的反应会产生Li4SeO5,含有三角双锥结构的 SeVIO54− 阴离子。水平方向的Se-O键长为170.6–171.9 pm,而垂直方向的 Se−O 键较长,为 179.5 pm。它和Na2O的反应产生的是 Na4SeO5,其中的 SeVIO54−离子为四方锥结构。它的Se−O 键长在172.9 至181.5 pm的范围内,而Na12(SeO4)3(SeO6)则含有八面体形结构的 SeVIO66−。SeVIO66− 是未知的原硒酸 (Se(OH)6)的共轭碱。

结构

固态的三氧化硒是由环状的四聚体Se4O12组成的,其中含有(Se-O)4八元环。硒原子是四配位的,桥接 Se−O 键长为 175 pm 和181 pm,而非桥接Se-O键长则为 156 和154 pm。[6]

气态中的SeO3则是四聚体和平面三角形构型的 SeO3 单体的混合物,它的 Se−O 键长为 168.78 pm。[7]

用途

三氧化硒可用于碳氢化合物的温和硒化。[8]它和氢氟酸反应,可以制备氟硒酸[9]

参考资料

  1. Lide, David R. 87. Boca Raton, Florida: CRC Press. 1998: 4–81. ISBN 0-8493-0594-2.
  2. . Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
  4. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 422.
  5. Z. Žák "Crystal structure of diselenium pentoxide Se2O5" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1980, volume 460, pp. 81–85. doi:10.1002/zaac.19804600108
  6. Handbook of Chalcogen Chemistry: New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium, Franceso A. Devillanova, Royal Society of Chemistry, 2007, ISBN 9780854043668
  7. Brassington, N. J.; Edwards, H. G. M.; Long, D. A.; Skinner, M. . Journal of Raman Spectroscopy. 1978, 7 (3): 158–160. ISSN 0377-0486. doi:10.1002/jrs.1250070310.
  8. Max Schmidt, Irmgard Wilhelm: Lösungen von Selentrioxid. In: Chemische Berichte. 97, 1964, S. 872–875, doi:10.1002/cber.19640970334.
  9. Jane E. Macintyre. . CRC Press. 1992-07: 3128. ISBN 0412301202.
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